Глинка К.Д. - Почвоведение (1915)

117 кислотъ гумуса въ такъ называемыхъ подзолистыхъ почвахъ, а также при образованіи дерновыхъ, болотныхъ и озерныхъ рудъ. Процессы оподзоливанія, на которыхъ мы подробнѣе остановимся въ своемъ мѣстѣ, давно уже обратили на себя вниманіе изслѣдователей; еще въ 30-хъ годахъ ІПпренгель (153) далъ правильное толкованіе этимъ процессамъ. Кромъ Шпренгеля Киндлеръ (138) наблюдалъ обезцвѣчиваніе песковъ подъ хвойными лѣсами, Добрэ (129) указывалъ на аналогичныя явленія, происходящія подъ вліяніемъ корней растеній въ равнинѣ Рейна и въ Лотарингіи1). Подобнаго рода процессы происходятъ всюду, гдѣ при разложеніи органическихъ остатковъ образуется достаточное количество подвижныхъ кислотъ гумуса, особенно „креновой“. Просачиваясь въ болѣе глубокіе горизонты, эта послѣдняя растворяетъ и разлагаетъ минеральныя вещества почвенной массы и, выщелочивъ изъ нихъ основанія, окислы желѣза, марганца и глинозема, переноситъ послѣдніе еще глубже, гдѣ, въ силу различныхъ причинъ, растворенныя вещества выдѣляются изъ раствора и образуютъ или округлыя мягкія конкреціи, или даже сплошныя прослойки. Послѣднія новообразованія носятъ названіе ортштейна. Вывѣтриваніе минераловъ въ природѣ. Мы разсмотримъ здѣсь процессы разложенія только такихъ минераловъ, которые чаще другихъ встрѣчаются въ составѣ различныхъ материнскихъ породъ, дающихъ начало почвеннымъ образованіемъ. Сѣрнистыя соединенія. Пиритъ (сѣрный колчеданъ) и марказитъ (Fe So) (cm. Julien, A. 195, Lacroix, 201, Winchell, А.) принадлежатъ къ числу минераловъ, весьма распространенныхъ въ поверхностныхъ горизонтахъ земной коры, и въ различныхъ почвообразующихъ материнскихъ породахъ встрѣчаются чаще, чѣмъ ,какія бы то ни было сѣрнистыя соединенія. Можно даже сказать, что остальныя сѣрнистыя соединенія не имѣютъ никакого значенія въ процессахъ почвообразованія и могутъ встрѣчаться лишь въ исключительныхъ случаяхъ. Наиболѣе обычный типъ разложенія пирита и марказита подъ вліяніемъ воды и кислорода воздуха состоитъ въ превращеніи ихъ въ сѣрнокислыя соли желѣза и въ образованіи частицы свободной сѣрной кислоты, согласно слѣдующему уравненію: FeS2+H2O+7O=FeSO4+H2SO4 Сѣрнокислое желѣзо получается чаще всего въ видѣ FeSOp 7Н.2О, но иногда образуются одновременно и соли окиси. Сѣрная кислота, J) С.м. также R а тп а n п (144, 145).