Кейльгак К. - Подземные воды и источники (1914)

Общія соображенія о химіи минеральныхъ водъ растворенія, могутъ быть объяснены лишь тѣмъ, что пріг раствореніи соли, кислоты или основанія въ водѣ происходитъ разложеніе молекулъ вещества на составныя части-- іоны. Эти составныя части или іоны оказываютъ такое же дѣйствіе на пониженіе температуры замерзанія раствора, какъ и остальныя интактныя молекулы, и поэтому явленіе пониженія точки замерзанія или повышенія точки кипѣнія въ растворахъ электролитовъ слагается изъ дѣйствія молекулъ и іоновъ; пониженіе точки замерзанія или повышеніе точки кипѣнія въ растворахъ электролитовъ является результатомъ аддитивныхъ свойствъ молекулъ и іоновъ. Разложеніе молекулъ электролита на заряженные электричествомъ іоны, напримѣръ, поваренной соли на положительный іонъ натрія (Na-іонъ) и отрицательный іонъ хлора (Cl-іонъ), которое всегда происходитъ при раствореніи электролита въ водѣ и которое происходитъ при томъ безъ дѣйствія электрическаго тока, обозначаютъ терминомъ „электролитическая диссоціація". На основаніи теоріи электролитической диссоціаціи С. Арреніуса (1887), мы можемъ наглядно представить состояніе воднаго раствора поваренной соли въ видѣ слѣдующей схемы. (b) Na С1 (с) NaCl (а) Въ данной схемѣ обозначаютъ: а = недиссоціированныя молекулы хлористаго натрія, b = положительные іоны натрія. с = отрицательные іоны хлора. Значеніе теоріи электролитической диссоціаціи заключается не только въ томъ, что она объясняетъ намъ сущность водныхъ растворовъ солей, кислотъ и основаній и устанавливаетъ взаимную связь такихъ явленій, какъ электропроводность, пониженіе точки замерзанія и повышеніе точки кипѣнія этихъ растворовъ, но и въ томъ, что подобные новые взгляды создали цѣлую эпоху въ области качественнаго и количественнаго анализа и въ области всѣхъ другихъ отраслей химіи и медицины, которыя имѣютъ дѣло съ водными растворами веществъ, какъ, напр.,