Кейльгак К. - Подземные воды и источники (1914)

Общія соображенія о химіи минеральнихъ водъ 377 бальнеологія. Въ этомъ отношеніи весьма важно то, что явленія электролитической диссоціаціи мы не только можемъ по существу понимать, но и количественно изслѣдовать. Для послѣдней цѣли даютъ достаточный матеріалъ опредѣленія точки кипѣнія и замерзанія воднаго раствора даннаго вещества, равно какъ измѣренія его электропроводности. Мы не имѣемъ возможности входить въ болѣе детальное разсмотрѣніе этихъ изслѣдованій; достаточно будетъ еще разъ указать на приведенную выше закономѣрность, что пониженіе температуры замерзанія раствора опредѣляется суммой растворенныхъ молекулъ и іоновъ. Если изъ анализа извѣстно общее количество раствореннаго вещества, то изъ наблюденнаго пониженія точки замерзанія раствора можно вычислить количество іоновъ и молекулъ, не распавшихся на іоны. По этому способу можно опредѣлить въ приведенномъ нами выше примѣрѣ съ растворомъ поваренной соли, имѣющемъ 58,5 гр. соли въ 1 кгр. воды, что пониженіе точки замерзанія —3,42°, вмѣсто —1,85°, указываетъ на то, что 84,9% молекулъ поваренной соли разложились на положительный іонъ натрія и отрицательный іонъ хлора. Такъ какъ отношеніе числа молекулъ электролита, распавшихся на іоны, къ общему числу молекулъ обозначаетъ степень электролитической диссоціаціи, то въ пашемъ примѣрѣ послѣдняя равна 84,9%. Чѣмъ болѣе разбавленъ растворъ, т. е. чѣмъ меньше его концентрація, тѣмъ больше степень диссоціаціи раствореннаго вещества. Въ растворѣ поваренной соли, который въ сто разъ слабѣе, по сравненію съ вышеприведеннымъ, т. е. который содержитъ 0,6 гр. поваренной соли на одинъ литръ воды, можно для практическихъ цѣлей принимать, что соль находится въ полной электролитической диссоціаціи. Какъ мы видѣли, электропроводность зависитъ отъ количества іоновъ. Слѣдовательно, электропроводность есть также способъ измѣренія степени электролитической диссоціаціи, если извѣстно общее количество раствореннаго вещества. Поэтому съ помощью измѣреній электропроводности можно провѣрять тѣ числа электролитической диссоціаціи, которыя получены опредѣленіемъ точки замерзанія раствора. Опытомъ доказано, что полученныя различными способами величины удовлетворительно согласуются между собою, и это служитъ прекраснымъ доказательствомъ правильности всѣхъ теоретическихъ разсужденій.

Если всѣ изложенныя теоретическія разсужденія мы приложимъ къ химіи минеральныхъ водъ, которыя обычно содержатъ незначительныя количества солей на 1 кгр. воды, то придемъ къ заключенію, что почти всѣ растворенныя въ минеральныхъ во-