Кейльгак К. - Подземные воды и источники (1914)

375 пріобрѣтаютъ характеръ атомовъ: хлоръ выдѣляется въ видѣ зеленовато-желтаго газа, а натрій разлагаетъ воду съ выдѣленіемъ водорода. Остается еще рѣшить вопросъ, происходитъ ли разложеніе электролита на іоны — въ нашемъ примѣрѣ съ поваренной солью распадъ молекулъ NaCl на положительный іонъ натрія (Na-іонъ) и отрицательный іонъ хлора (СІ-іонъ) — только при дѣйствіи электрическаго тока, или же процессъ іонизаціи происходитъ уже при раствореніи соли безъ дѣйствія электричества. Въ послѣднемъ случаѣ въ растворѣ должны находиться свободные іоны натрія и хлора. То соображеніе, что, если бы разложеніе нейтральныхъ молекулъ NaCl-поваренной соли происходило лишь при пропусканіи электрическаго тока, то происходила бы извѣстная затрата работы электричества на разложеніе молекулъ, указываетъ съ большой вѣроятностью на присутствіе іоновъ въ обыкновенномъ водномъ растворѣ соли безъ дѣйствія электрическаго тока. Въ нѣкоторыхъ опытахъ, какъ, напримѣръ, при пропусканіи электрическаго тока черезъ растворъ азотнокислаго серебра, при чемъ примѣнялись серебряные электроды, было замѣчено, что растворъ проводитъ токъ безъ всякой замѣтной потери электрической энергіи. Подобная потеря энергіи должна была бы происходить, если бы разложеніе электрически нейтральныхъ AgNO3 молекулъ на положительный іонъ серебра (Ag-іонъ) и отрицательный іонъ азотной кислоты (NOg-іонъ) наступало впервые лишь при дѣйствіи электрическаго тока. Поэтому необходимо принять (Клаузіусъ, 1857), что при раствореніи электролита, напримѣръ, поваренной соли, въ водѣ часть электрически нейтральныхъ молекулъ соли распадается на положительные и отрицательные іоны; значитъ, въ водномъ растворѣ поваренной соли всегда имѣется часть хлористаго натрія въ видѣ нейтральныхъ NaClмолекулъ, другая же часть соли въ видѣ свободнаго отрицательнаго іона хлора (Cl-іоны) и свободнаго положительнаго іона натрія (Na-іоны). Весьма существенное расширеніе приведенной теоріи было произведено работами С. Арреніуса, который доказалъ, что водные растворы тѣхъ веществъ, которыя въ растворенномъ состояніи проводятъ электрическій токъ, обнаруживаютъ болѣе низкую температуру замерзанія и болѣе высокую точку кипѣнія, чѣмъ это слѣдовало бы на основаніи теоретическихъ вычисленій по молекулярному вѣсу.

По мнѣнію Арреніуса, указанныя явленія пониженія температуры замерзанія и повышенія точки кипѣнія растворовъ солей, связанныя со свойствами этихъ растворовъ проводить электрическій токъ, что какъ бы указываетъ на увеличеніе числа молекулъ раствореннаго вещества при процессѣ