Кейльгак К. - Подземные воды и источники (1914)

373 мерзанія въ отдѣленномъ растворителѣ не зависитъ отъ химическихъ свойствъ растворенныхъ веществъ и для многихъ веществъ является весьма характернымъ свойствомъ. Въ общемъ, можно сказать, что совершенно безразлично, какое вещество мы растворяемъ, и если концентрація растворовъ эквимолекулярна (молекулярная концентрація растворовъ одинакова), т. е. если въ 1 гр. воды растворено одинаковое число молекулъ, то точка замерзанія такихъ растворовъ приблизительно совпадаетъ. Такъ, напримѣръ, точка замерзанія воднаго раствора мочевины (C0N2H4 = 60 = 60), съ концентраціей въ полмоля = —- = зо гр. мочевины на — 1,85 1 кгр. воды, лежитъ при -—- — 0,93°, т. е. совпадаетъ съ температурой замерзанія раствора винограднаго сахара одинаковой концентраціи. Существуетъ общій законъ, что водные растворы веществъ, содержащіе одинаковое число молекулъ на опредѣленное количество воды, имѣютъ одинаковую температуру замерзанія. Если путемъ растворенія новыхъ количествъ вещества увеличить количество молекулъ въ растворѣ, то тѣмъ самымъ соотвѣтственно понизится температура замерзанія раствора. Всѣ выведенныя для точки замерзанія растворовъ правила сохраняютъ свою силу и для точки кипѣнія растворовъ; вся разница заключается лить въ томъ, что точка кипѣнія растворовъ повышается отъ увеличенія концентраціи раствора. Изъ обыденной жизни извѣстно, напримѣръ, что водные растворы поваренной соли или сахара въ открытомъ сосудѣ можно нагрѣть выше 100° С. Исключенія изъ приведенной законности представляютъ какъ разъ тѣ вещества (солы, кислоты и основанія), которыя содержатся въ минеральныхъ водахъ въ преобладающемъ количествѣ. Если, напримѣръ, растворить въ 1 кгр. воды 58.5 гр. (NaCI = 58.5) поваренной соли, то растворъ .этотъ, съ концентраціей въ 1 моль, будетъ замерзать не при —1,85°, какъ это было при растворѣ винограднаго сахара въ 1 моль, а ниже — при—3,42° С. Растворъ поваренной соли, слѣдовательно, дѣйствуетъ такъ, какъ будто въ растворѣ содержится почти вдвое большее количество молекулъ, чѣмъ это наблюдается въ растворѣ винограднаго сахара, хотя концентрація обоихъ растворовъ эквимолекулярна.

Аналогичныя уклоненія отъ приведенной выше закономѣрности обнаруживаютъ растворы другихъ солей, а также сильныхъ кислотъ — какъ-то: соляной кислоты, азотной, и сильныхъ основаній, вродѣ ѣдкихъ щелочей. Всѣ водные растворы этихъ веществъ имѣютъ болѣе низкую температуру замерзанія и болѣе