Кейльгак К. - Подземные воды и источники (1914)

Общія соображенія о химіи минеральныхъ водъ временная теорія растворовъ, которую слѣдуетъ разсмотрѣть болѣе подробно, въ виду ея большого значенія для химіи минеральныхъ водъ. Если кристаллическую поваренную соль (NaCl) бросить въ воду, то соль постепенно начинаетъ исчезать — растворяться, т. е. получается жидкая гомогенная смѣсь воды и поваренной соли, которую называютъ воднымъ растворомъ поваренной соли. Въ этомъ водномъ растворѣ, по прежнимъ воззрѣніямъ, вмѣстѣ съ молекулами воды — Н20 — находились молекулы поваренной соли. Аналогичный процессъ происходитъ, если, вмѣсто поваренной соли, въ водѣ растворить органическое соединеніе, напримѣръ, виноградный сахаръ (С6Н12О6): и въ этомъ случаѣ мы получаемъ жидкую гомогенную смѣсь воды и сахара. Въ полученномъ водномъ растворѣ сахара принимали тоже присутствіе молекулъ сахара (С6Н12О6) наряду съ молекулами воды. Поэтому казалось, что оба процесса въ указанныхъ растворахъ протекаютъ совершенно одинаково. Если же данные растворы мы разсмотримъ болѣе детально, то замѣтимъ существенную и характерную разницу между ними. Всѣмъ извѣстенъ фактъ, что водный растворъ поваренной -соли имѣетъ болѣе низкую температуру замерзанія, чѣмъ чистая вода. Тогда какъ вода замерзаетъ при 0°, растворъ солей, напримѣръ, морскую воду, можно охладить ниже 0°, причемъ растворъ не замерзаетъ. Подобный опытъ можно-произвести и съ воднымъ растворомъ винограднаго сахара. Водный растворъ винограднаго сахара, концентраціей въ 1 моль, т. е. содержащій въ единицѣ растворителя столько граммъ вещества,, сколько единицъ содержитъ его молекулярный вѣсъ, въ данномъ случаѣ (С6Н12О6 = 180)т) 180 гр. на 1 кгр. воды, имѣетъ точку замерзанія при —1,85°. Опытомъ было установлено, что точка замерзанія какого-либо раствора, т. е. температура, при которой появляется ледъ, понижается пропорціонально концентраціи раствора. Такъ, точка замерзанія раствора винограднаго сахара въ 180 Л 185 полмоля = = 90 гр. на 1 кгр. воды, совпадаетъ съ = — 0,93°. £ Вмѣстѣ съ тѣмъ, было найдено, что пониженіе температуры за- 1) „Моль" обозначаетъ единицу вѣса, которая позволяетъ сравнивать свойства веществъ по ихъ молекулярному вѣсу. „Миллимоль" — составляетъ тысячную частъ моля.

Одинаково „эквивалентный граммъ" обозначаетъ количество вещества въ граммахъ по эквивалентному’вѣсу; „эквивалентный миллиграммъ" въ тысячу разъ меньшая единица. Такъ какъ эквивалентъ двухътрехвалентныхъ элементовъ и соединеній равенъ половинѣ или третьей части ихъ молекулярнаго вѣса, то для такихъ веществъ граммъ эквивалентный составляетъ половину или третью часть того количества, которое вычислено-въ моляхъ.