Глава ГУ. Химический и бактериологический состав и радиоактивность вод 
83
Кроме того, при помощи полевой лаборатории можно выделить сви-
нец и цинк для их дальнейшего полярографического определения, полу-
чать сухие остатки для дальнейшего спектрального анализа и деминера-
лизованную воду. Лаборатория состоийт из & ящиков, вес их около 73 кг.
Третья лаборатория — полевая гидрохимическая (кон-
струкции А. А. Резникова, типа 1950 или 1954 гг.) для производства
общих химических анализов природных вод.
Полевая лаборатория системы Резникова и Муликовской для
определения урана в природных водах
Лаборатория предназначена для количественного определения урана
люминесцентным и колориметрическим методами при поисковых, разве-
дочных, гидрогеологических и других работах. Вес лаборатории 8—10 кг.
Люминесдентный метод позволяет определить уран при работе со 100 м.
воды, когда он содержится в количестве 1 - 107° г/л, при работе с 1 л
воды — до 4. 1077 г/л. Колориметрический метод позволяст определить
при работе с 1 л воды не менее 5.107° г/л урана и любые большие коли-
чества. Точность определения 25%. Количество реактивов, содержащихся
в лаборатории, рассчитано на 700 —800 определений урана.
$ 8. АГРЕССИВНОСТЬ ВОД
Агрессивностью воды называется ее способность разрушать различ-
ные сооружения.
Различают 
следующие 
агрессивности — воды: 
1) 
углекислотную;
выщелачивающую; 3) общекислотную; 4) сульфатную; 5) магнезиаль-
ную; 
6) кислородную.
Углекислотный вид агрессивности. Углекислотный вид агрессивности
состоит в разрушении бетона в результате растворения карбоната кальция
под действием агрессивной угольной кислоты и может быть выражен
уравнением
СаСОз--Н,СО, @ Са '' --2НСО,.
Этот процесс обратим и до конца не доходит, так как часть угольной
кислоты остается после реакции в свободном состоянии. Это количество
угольной кислоты называется равновесной углекислотой.
Если содержание свободной угольной кислоты в 
воде 
окажется
меньше, чем необходимо для равновесия, то из воды будет выделяться
СаСОз, т. е. реакция идет справа налево, пока не наступит равновесие.
Если же содержание свободной угольной кислоты будет 
больше,
чем необходимо для равновесия, то при соприкосновении такой воды
с СаСОз будст происходить его растворение, т. е. реакция будет идтг
слева направо. Процесс растворения будет продолжаться до тех пор,
пока не наступит равновесие.
Та часть свободной углекислоты, которая при этом израсходуется на
реакцию с карбонатом кальция, называется агрессивной угл е
кислотой.
Из этого следует, что вода будет содержать агрессивную угольную.
кислоту тогда, когда содержание в ней свободной угольной кислоты будет
больше, чем необходимо для равновесия с твердым углекислым кальцием..
Известные в литературе таблицы, графики и формулы для расчета
содержания в воде агрессивной кислоты дают возможность получения
ориентировочных данных и только для слабо 
минерализованных вол..
6*