Глава ГУ. Химический и бактериологический состав и радиоактивность вод — 57
ления газов, органической жизни и продуктов ее деятельности и других
физико-химических процессов взаимодействия вод с породами, почвами.
и газами. Растворяющая способность воды делает ее важнейшим аген--
том в геохимических процессах перераспределения 
элементов в земной
коре. Растворимость солей, составляющих главную массу солевого со--
става воды, приведена в табл. ГУ-2.
Таблица 1У-2
Растворимость главнейших солей
Раство- 
Раство-
Соля 
римость, г/4 
Соли 
1 
римость, г/л
СаСо, 
0,013 
Ме50, 
| 
202
Са (НСО,)2 
0,385 
МNo250, 
340
МЕСоО, 
0,120 
К.50, 
100,3
No2СоО, 
178,0 
МNoаС1 
263,9
КэСоО, 
215,0 
КС! 
255,0
Сабо, 
2,02 
МеС1» 
353,0
СаСт» 
427,0
По степени минерализации природные воды 
можно разделить на
шесть групп: 
1) ультрапресные — до 0,2 г/л; 
2) пресные — от 0,2 до.
1 г/л; 3) слабосолоноватые — от 1 до 3 г/л; 4) сильносолоноватые — от
3 до 10 г/л; 5) соленые — от 10 до 50 г/л; 6) рассолы — более 50 г/л.
Реакция воды
Водные 
растворы всегда 
содержат водородные и гидроксильные:
ионы. Концентрация водородных ионов определяет реакцию воды. Из-
вестно, 
что даже в химически чистой воде появляются ионы водорода
в результате ее частичной диссоциации
НО е н + ов'
В соответствии с законом действия 
масс имеет место следующая,
зависимость
[Н [0Н”) _
[Н.0] 
7Ё
тде К — константа диссоциации, зависящая от температуры (при 22° 
С
К =1,8-10'°);
| Н' ] — концентрация ионов водорода;
[ОН’] — концентрация понов гидроксила;
[Н,0] 
— количество грамм-молей недиссоциированной воды в 1 л, 
рав-
ное 1[—1)%.
Так как степень диссоциации воды ЧРЭЗВНЧ&йНО мала, то количество
недиссоциированных молекул ее можно считать постоянным, тогда
[ Н` )[ОН7 = К [Н,0] = 107'^.
При диссоциации молекулы чистой воды ионные концентрации во-
дорода и гидроксила равны между собой. Количественно они выражаются
величиной в 10_7-ион/л. 
Реакция 
такой воды 
является 
строго ней-
тральной.