Исследуемая вода должна. считаться безвредной для: бетона.
Меру агрессивности воды можно определить, исходя и из концен-
траций свободной углекиелоты и бикарбонатов по формуле:
в,10-т 9615710 3а 
`
[Н о.
тде а— число ом ,1 Noго раствора НС, идущее на титрование 100 ем?
° — воды с метилоранжем;
Ъ — чнело емё 0,1 
No-го раствора @ОН, идущее на титрование 100 см.
воды 
© фенол -фталенном. 
ь
Еели по формуле [Н’) гр. Отрицательна, то вода не агрессивна.
В тех елучалх, когда в растворо присутетвуст магний, нужно при-
менить формулу: 
‚
6157107а
[Ндмы 
МОЩЕСаЕЕЕО)
тде значения „а“ и „В“ прежиие, а „с“— часть концентрации: бикарбо-
натных ионов, соответствующая ионам. магиия *
Р асо. выражает агрессивность воды, содержащей, кромо бикарбо-
ата кальция 
и 
евободной 
углекислоты, 
незначительные 
количества
хругих ионов. Вообще же ирисутствие различных. нонов, особенио двух-
валентных, в частности М" и $0,, оказывает известное влилиие а.
агрессивность углекислоты.
Влияние элоктролитов на агрессивность поды проф. Орлов пред-
ложил характеризовать при помощи „ионной насыщенности“ ()
МИонную насыщенность можно определить, пользулеь результатами
анализа воды. Проф. О рлов указывает, что обычно в не превышает
0,09, если : достигает 01 (и. выше), то действие свободной углекислоты
и ионов водорода будет значительно повышено ®,
Ионная насыщенность (+) опроделяетея по формуло:
1078
лА(а) 
- 
7Ъ () -- 7(0)
„= ВНВЕЕТНО Р,
тде Я в, Ль, Йс.. — ВАЛеНТНОСТИ;
а, 
В, сй т. д— молекулярные 'концентрации нонов.
Приведем. пример вычисления в
‘Числовые данные
Молеку-.
ее Г оодериае'| кочый. | Гражие| Валшт-
аваа 
| ба оа 
| Стояин) | “аиуро° ) 
ност
с 
142 — | 
35,5 
0,0004. 
1
в0 
1146 
\ 
960 
о,0012: 
°
нсоу 
970 
| 
в10 
0,0070. 
1
Са** 
132,2 
40,07 
0,0033 
2
* 
Ма 
33,6. 
24,32 
| 
|0,004
No:° 
| 
10,2 
33,0 — | 
0,0004 
1
* Агрессивность естоственных вод, Иэд. 1932 г.., стр. 6.
* Агрессивность естественных вод. Изд. 1932 г., стр. 21
87