‘слабых киелот, 
играющих весьма важную роль в химии воды, Шука-
рев установих количественную 
зависимость отдельных нонных форм от
зеличины 
Н (ем. таблицу” 95). 
С помощью таблицы хожно произво-
дить проверку 
анализа и` 
определять 
концентрашию отдельных. форм-
Дышие таблицы показнащио, что щри Н вси меккслота находит-
ся в свободном 
состоянии; в 
водах, 
имеющих рН в пределе от 5 до
$5 ионов, СО,” практически нет; интервал рН от 85 до 11 характери-
зустся наличием иомов СО,” и отсутстанем. спободной 
углекиелоты.
аблица 25
эн 
7 
; 
п
(НСО„+СОД .к. 
‚08| 29,22) 
2,70] 
0,89 
0,97| 
0,02) 
—
{НСО,) .. еке 
| 
3,88) 25,92) т7,74) 96,79) 97 ,46) 94,02) 14,94) 
1510
(С04.. 
е 
овкокее| = || 
) 
о) оуе 
11| 9504 8454
{;6) 
+ 
екоковно 
о 
| 
9941 04.01) 63,69 14,93/ 
— 
| 
1,2%) ` 0.18) 
0,02
{Н8') ссоеаоеоо | 050 
5,39) 36,31| 
85,07| 
98,28) 99,52) 0907
16") 
ВН 
СЫ 
ееар 
3е 
ае ОЙ
ПОВЮ 
нЫа аат ‘ш‚пот.\ю 59,98, 907 — | эт 
0] 8223 3005
[Н8ю 
-- 
.. | — | - | 002 
о,2й 
— | 210 17.08 
@
(0 
Ка оао 
| е 
Ва 
е 
че 
е 
1Е0
(НуРОд беиикнье 
|оо) 
ощ 
| 
= 
- | — 
| -
[Нр д 
.. 
.. | 97,99| 83,07| 33,00) 
4,88) 
1,00) 
0,51| 
0,05) 
—
([НРО) 
. ккаоо, || 1,01] 
16,32) 66,10) 95 19| 98,35) 99 45) 99,50 0053
(Р0,”) оккк | = | = | — | — 
| 
о01 
00 о, заг
`Величииы отдельных фаз выражены в процентах
‘Сероводород — при рН<5 также находится в евободном состояний,
‘которое исчезает практически уже ири рН=10.
онов 
$” 
природные 
воды не содержат, 
так 
как они начинают
пвлаться только при 
рН==11; при рН от ® до 11 практически. имеют-
ся только ионы Н, 
Кремненая - кнелота в водах, имеющих рН-<-5,0,
‘находитея в 
недиссоцимрованиом 
состоянии; 
при 
рН5>5,0 начинают
‘оявляться ноны Н$Ю, и, наконец, при рН2>10,0 
— ноны $10,”. Фое-
форная кислота _ в природных водах 
практически присутетвует в виде
‘конов. НаРО,” и НРО.
Соли 
сильных кислот, явадясь сильными электролитами, при кон-
‘ентрациях, встречающихся в природных водах, диесоциированы нацело.
[ри проверке 
анализа можно, 
воспользовавшись произведением - ра-
‘оримости` солей, 
установить махсимально возможное содержание и
симости от 
рЁ. Так, дли М@! 
проф. 
Шукарев приводит следую-
э 
|
|
МЕ в мил, мол ‚ 
' 120
10 | п 
\ 
12
в | л.2 | оо | оа) оу
292 
|29.2| 
29 | 03 | о/
Ме" 
в муу 
- с 
. 2920
К сожалению, произведения растворимости большинства солей при
‘чных температурах еще не установлены.
— 
3 Произведение растворимости Мр(ОН), взято Жля 1=18°С.
83