$д — Выразитея плотным о статком'; 
°
’‚‚.‚і— получается суммированием содержаний в мг анионов и Са:
© МЕ’;
» — удвоенное количество милли-эквивалентов анион‹
За 
— сумма милли-эквивалентов аннонов и Са” 
© М
Приводим пример расчета по этому способу. При анализе 
произве-
дены следующие определения: илот. остаток 
— 500 м/л, С—-16_мг/л,
$50, — 149, Омг/л, СО,” 
— 
66,0 мг/л, НСО', 
— 125,2 мг/д, Са' 
— 76,6 мг/л
и Ма — 299 мг/1.
Пересчитав содержания отдельных нонов на эквиваленты, получаем:
Иовы — Мед — Миллй
с 
160 
0,
507 
а490 
208( 
в5
со/ — 660° 
-2,0|””
нсо, 
1252 — 2,05
ба - 968 
— 889
Мё° 
289 
— 1,88
No 
. 
448,7 — 13,35
Следовательно, имеем_два. уравнения:
Х. - У, = 500 — 4467 == 51,3
0,0436° Ха -- 0,С9Б6У 
н => 765 х 2 — 1335 == 105
Хка 
Ук 
е 
513
4З5Х мь- Э56У к == 
19500
Решив эти уравнения, устанавливаем содержание в мг/л No’ и К'а
— именно: Ма’ 
— 3,6 мг/т; К—15,7 мг/х.
`Величины, нолучаемые для кадия и натрия этим епособом, не совеом
точны, так как и здесь ошибки определений всех нонов суммируются.
при вычислении на щелочах. Кроме того, полуторные окнелы и кремне-
кислота, которые входат в состав плотного остатка, но не определяются:
при неполных иселедованиях воды, будут увеличивать вычисленное со-
` держание щелочей, и в этом случае величины для натрия и калия ока-
жутсл тем точнее, чем меньше в воде полуторных окиелов и кремнекие-
лоты. 
Если 
анализом 
ощи 
определены 
и 
находатся 
в 
КОЛЛОИДНОМ
состолнии, то их перед расчетом нужно вычесть из илотного остатка;
`если же они присутствуют в виде ионов, то учитываются при расчете.
При получении илотного остатка двууглекислые соди переходят в утле-
‘виелые, поэтому‘при вычислении ‘тщелочей содержание мона НСО’, необ-
`ходимо’ выразить через эквивалентное количество нона СО,”. Особенно
`важное значение это имеет для под, богатых двууглекислыми солями.
При камеральной обработке результатов химических леследований
`воды. часто приходител пользоваться старыми анализами, выраженными
‘ангидридной или солевой форме; для перевода их в ионную форму в
`приложениях приводатся две таблицы коафициентов (ем. иридожения ®
н 
3); одна для перехода в ноншую от ангидридной формы. выражений:
`анализа, а другая от солевой. Жесткость при ангидридной форме выра-
ия определяетея следующим образом: 
число мг/л Са делится’ на
десать и к полученной ведичино прибавляется содержание в мт/х Ме0,
ноженное ма коэфициент 0,1401.
ли
* В отом случае обычный способ получения плотного остатка лучше заменить,
получением прокаленного остатка © последующим восстановлонием: углекиельхе
болойь т. к. плотный остаток содержит ноду, органические вощества и др. лотучно
которые увеличат ошибку при определении.
81