Для радикала двуугаекиелых - содей
2,91 х 100 _ 991
Э,8Г--9,88 568
"Гехнически. удобнее опредедить коэфициент, получаемый путем до-
‘сния 100 на сумму милли-эквивалентов аннонов у` катионов. 'Ухпожня
на этот коэфийнент милли-эквиваленты нопов, будем получать их про-
центное _ содержание.
ли нашего случая, имеем:
И 
100 
—. 1605
Э,вЕнРЭ,84 — 568 
:
% СУ == 01 ж 107,605 — 1,76
% НСО, = Э,1 3 17605 == 3891 иот
ЭКелево, алюминий и кремпевая кислота обычно находатен 
в о--
лоидальном состоянии, поэтому они выражаются в виде окиелов м при
переечете в эквивалентную форму по внимание не принимаютея. Но
это не всогда так: в киелых подах Жедедо и алпоминий могут находеть
‹н в виде нонов, в щелочных же нодах ноны может давать 
кромнових
ислота.
'Некоторые иселедователи (Курлов, Иукарев, "Годстихин) примени-
эг мной вид выражения аналива, & именио: ационы и катионы’ в отде:
мости. берутся. за 100 % т. ©. всего получастел _ 200%
Против этого епособа можно сделать такне возрижения: _ носкольку
«чноны и катноны составляют одну равновосную еистему, 
то 
оца 
@
` олжна составлять 100% это © одной стороны; © другой —- в этоу елу-
`‘ао всо оШибкин, сделанные при ащализе, ложатея — только на 
Одиу
часть. системы, Что, ло нашему миению, неверно.
‘Основываясь на общих свойствах ноном, их можно ` соединить ®
`такие группы:
1-н -- натрий, 
калий и остальные тщелочные металлы,
Э-н 
— 
кальций, магний 
и остальные — щедочно-земельные — металлы.
л- водород н очень елабые оспования,
-я 
— радикалы. еильцых кисдот (0 О1° м др.),
5-л — радикалы. слабых киелот (НСО,, СО*, и др.).
Увазывая по Фрезениусу (сначала сильные 
кисаоты о зцедочами:
‘оетаток: сильных киелог со щелочно-земельными металлами и т.. д.), Рапцег
‘нолучает шесть свойств, характеризующих даниую воду, из коих первы‹
три им нафваны соденостями (первой, второй м третьей), & другиетри-
\целочностами: (нервой, второй и третьей3). Соленоети получаются 
тог
4, когда в собдинения входит сильные кислоты; щелочности 
— когда 1
‘обдимения входат слабые кислоты.
'Получение соленостей и щелочностей хорошо 
видно и 
ниженри-
‘одимой``таблицы (см. табл. на стр. 74).
—^ 
Приведем одни пример' расчета соленостей и щелочностей._Аналис
\иет: 30% щелочей н 90% щелочно-земельных, 
20% сильных | киедох
| 30% слабых; 
о;
‘сдовательно, получаем первой 
соленоети 
40% (30%.
‘ильных кнелот плюе 20% щелочей), 
нерной 
щелочности-—20% (10%,
36,91 и т.д.
‘целочей илюс 10% елабых кислот), 
второй 
щелочности 
— 40% (30%
‘слочно-земельных илюс 90% слабых киелот).
* Папример, 
тще 
ные металлы. обладают одинаковой _ ваденти
„о многих. солей
яю назиы
‘образуют «есткость _ поды 
и т л-
., малой раствори
а: 
первичная, вторичная и 
тре-
`Некоторые авторы употробл