Образование сернокислого' бария хорошо заметно в растворо, поэто-
му при малом содержании в воде сернокиелых солей можно но скорости
его образовани - установить примерное содержание нона.
ля предохранения от возможного образования углевислого бари:
реакцию нужно востн в подкиеленном содяной кисдотой растворе.
Реактив
1. Хлористый_барий (10-проц). 
10 гр чистого (некристаллизован-
мого) ` хлористого бария растворяют в 100 кб. ем.
2. Солиная жислота концентрированная (уд. всс 1,19).
Посуда
1. Пробирка.
ТПипетка. на 5 кб._ 
м.
З. Пипетка на 
1 
кб. 
ем.
4; Капельница.
5. Две екллики для растворов.
Техника определения
В пробирку пицеткой вливают 5 кб. ем иееледуемой `воды, подкие-
‘ляют 1 — 2 каплями содлной кислоты и приливают 1 кб. см 10-проц. раст
пора. хлористого бария. Содержание 50,” определяетея _ по таблице (ем.
чтабл. 17
'Габлица. 17
‘яля. определения серной кислоты
Количество серной
в мг
Появление осадк
|
мак белой муе 
| в0 
Г 
воу
ю;
пОаН 
| 
®
21 минугу 
2 
| 
30
Т тт 
| 
/&
* 
2450 
*. 
18
. 
5 .. 
1 
в
Л. Иолометрический _ метод Апагешз’а в модификации
А. Камаровскоо.
"Теоретическое обоснование
Метод _основан ма полном количественном замещеняи нонов 80,7
монами СгО;”, _ протскающем при, кипячении раствора сульфата в кнс-
ой среде © ВаСгО,. Ионы 
Ст,0;”, полученные в ЭКВиВалентном коли-
* При болыших концентрациях ноца 50,” воду следует разбавлять ак,
чтобы выпадание осадка во времени было отяетливо установлено,
52 
: