В 
$ 
Е
Я 
1 
зоды и разбавленных растворов концентрацию недиссо-
циированных молекул воды [Н 0] можно считать постоянной, поэтому`
Н']х [ОН”] 
= К н.о, т. 
©. 
произведение нонов водорода и 
хонов
‚ тидроксила при данной температуре есть величина. постоянная.
— 
° Путем проведения ряда определений установлено, что эта констан-
— та дая = 29° () оказалась равной 10- 
', Так как для чиетой воды
[Н '] = [ОН'), то очевидно, что концентрация как того, так и другого.
`нона равна 10 —7 
грамм-эквив. на литр*.
Равенетво концентраций нонов водорода и жонов гидроксила [Н ']
= [ОН'|==10-7 
®- 
характеризует истинно нейтральнут реакцию; относи-
‚ тельноо лреобладалие Н'-конов будет характеризовать разные градации:
кислой реакции [Н ']>>> 10—*; относительное е преобладание ОН 
-ловов
будет характеривовать различные градации щелочной реакции [Н:)<10-2,
'Та как величины [Н ) и [ОН”] являютсл величинами. сопряженны-
ми, 
то для выражения любой реакщии, как кислой, 
так и щелочной,
достаточно обозначения одной ведичины,—обычно лринято укавывать на
хконцентрацию нода водорода [Н
Вследствио того, 
что величина дая [Н°] кодеблется 
от 10° до
10 7 М, Зеренсон предтожня выражать концентрацит водородых конов
в виде отрицательного деслтичного логарифма. этой концентраций;`обо-
значаемого символох рН.
Следовательно, рН == —1о [Н` = 105 [!'Ё'і
Для чистой воды: рН = — ( 10д 10-7) = 7; еели кислотность раст-
вора ` характеризуется [Н') = 10-2, то рН=?; всли щелочность раствора
характеривуется (Н) = 10-13, то Нрн = [0 10 —) 
= 13
Соотношение между (Н'), (ОН’) и рН 
можно иллюстрировать такой
— 
лабаицей:
: 
'
Т 
гонуо7““о79 1970797010° 1978 107 197197107° 197° 107° 10
РНО 
аВ 
о84 
еБ 
оо 
ТОВДОНИО 1АН
я 
{н1 107° 
107° 
107? 
107° 
10° 
107° 10`° 10710
`Нейт- — 
Слабоще-
ральная — лнн 
Сильно щелочныя
З
ЁЁ Сильно кислая — Слабо кнелая
Нужно всегда номнить, это явствует и ио рассмотрения. таблицы,
что, благодари перемене знака, возрастающих числовых оначеннях: рН
соответствуют в Действительности 
убывающио концентрации водород-
ных нонов, 
;
Приведенная таблица излюстрирует и другой момент, заключаю-
тщийся в том, что при мзмецении 
злачения 
рН 
на единицу роальное
мвменение концентрации водородных ионов происходит в 10.раз. На-
лрамер, при рЁ = 3 концентрацая `подородных „нопов в 10 раз бодьше,
жем лри рН 
=3, в 1000 раз больше, чем при рН= 5, н т. д
* [Н]х [0Н 7 
=00 —)
з 10-7 =__1
“ 
Кнцо
‚ т. 
е: 
одна десятимиллионная грамм-оквивалента
10.000-000
жля водорода, 
грамм-эквивалент которого равен единице, это соответствует
0000001 гр на лмтр 
3
14
*