было отражаться на скорости разлажения ЦИКРИНОЪОЙ кислоты, вО вто-
ром — это раздичие денжно было бы проявляться более отчетливо.
Рассматривая полученные результаты с учетом влияния рН среды
на состояние молекулы озона, можно заключить © сравнительно неболь-
ом вкладе радикальных резкний в процессе окисления. Об этом сви-
детельствует отсутствие увеличения скорости резкнии в щелочной среде
Вероятно, разложение нитрофенолов является в основном результатом
прямого взаимодействия молекулярного озона © НИТРОФЕПОПЯТ—ИО\ЩМИ›
При этом четко проявляются свойства озона как электрофильного аген-
та. Так, увеличение числа нитрогруив в молекуле соединения сопро-
вождается уменьшением скорости его разложения озоном (рис. 19, 4,
кривые 3-5; рис. 19, 6‚ кривые 2', ', 3'), наличие алкильных замести-
телей облегчает процесс деструкния (рис. 19, , кривые 1, #; рис. 19, 6.
кривые 2', #'). Таким образом, стносительная резкциомная способность
соединенин в предедах класса определяется не только стеленью диссо-
циации соепинения в растворе, но н природой заместителей в аромати»
ческом кольце.
На рис. 20 приведена зависимость остаточной концентрации ннтро-
фенолов от количества ирореагировавшего озона и влияние лозь) Вно-
денного озона на его расход. Как видно из полученных данных, коли-
чества озона, расходуемые на окисление 2,5-динитрофенола, 4-нитрофе-
нола и 2-метил-4,б-дивитрофенола, оказались приблизительно одинако-
выми и составляли в срейнем 4 моль/моль. Яля 2,4-динитро- и 2,4,6-
тринитрофенола эти значения достнгали ^ 5 и & моль/моль соответствен-
чо. Следует отметить, что озон активно расхоловался в течение некото-
д25
„Р
\ 
ъ
‚ \\ ;
ою А\\\
д6 
\„\ \
42
@ 
ю 
20 
& 
#
©
®
Соммоль/дя*
э
е
у мим
Рис. 19. Зависнмость остаточной концентрации ннтрофенолов от времени озови-
рования при р 2 (а) н 7 {63 |скорость подачи озона 4,6 м/ (мик* дм° ) :
1,ГО -— Земетиле4,6-динитрофовел; 2.27 — 25-динитрофеной; 32° — 4-витрофенол;
2.4-динитрофенов: 55 
— 2,4,6-тринитрофенол