хотя проведенные исследования показали, что взаимодействие активного
хлора с нитропроизводными фенола приводит к глубокой деструкции
основной структуры соединений, образование при этом летучих хлор-
органических соединечий тила хлоринкриие и фосгена резко ограничи-
вает возможности хлора как реагента Аля очистки воды от пестицидов
данного класса.
Представляют интерес неследования, связанные с обработкой вод-
ных растворов нитрофенолов оксидом хлора{!У}. Учитывая окисли-
тельный характер действия СЮ,, можно было ожидать отсутствия в
продуктах реакции хлорорганических соединений. 
Последнее позволило
бы рекомендовать оксид хлора (1У) в качестве надежного реагента для
обезвреживания нитрофенольных пестицидов,
В работе [72] приведены данные © действии СЮ, на водные растворы
монокитрофенолов, 2,4-динитрофенола и 24 ,б-тринитрофенола, Устано-
влёно, что выход 2,6-дихлор--бензохинона в случае 4-нитрофенола не пре-
зышал 9 %. 2-Нитрофенол взанмодействовал с образованием небольших
количеств щавелевой и фумаровой кислох, 2,4-динитро- н 2,4,6-тринитро-
фенолы: с СЮ, практически нг реагировали. Вместе с тем оксид хлора 1У 
)
иредлагается ддя очнекки сточных вод нефтехимических предприятий,со-
держещих производные нихрофенолов, в частности 2,4-дияитрофенол и
З.6цинитро-п-крезол. Обработка оксидом хлора(}У} приводит к раз-
рушению 
указанвых соединений с образованием менеё токснчных ве-
ществ, которые поддаются биологической очиетке (дат. США 4197198).
Окисаение мононитрофенолов перманганатом кадия в нейтральных
водных растворах вротскает © достаточно низкой скоростью и возрастает
с новижением рЫ (табя. 17} [73}. Установлено, что продуктами реакиии
в условиях избыточных количеств нитрофенолов являлись замещенные
хиноны. Отщепления нитрогруплы при окислении нитрофенолов перман-
ганатом калия ме наблюданось {731
Возможность ирименення пероксида водорода для очистки сточных
вод, содержащих нитрофенолы, рассмотрена в работе [74). Скорость
реакции взаимодействия нитрофенолов © пероксидом водорода опреде-
лялась значением рЫ, отношеннем концентрации пероксида и фенола,
лемпературой и концентрацией солей железа, иснользуемых в качестве
катализатора. При исходной концентрации фенола 100 мг/дм? оптималь-
ные условня провеления пронесса обеспечиваются при: р 3--4, соотно-
шении [НзО, }: [Фенол}=3+ 
& и [Фенол]:[Соли Ее|=5-+10. Даиные об
эффективности очистки воды от фенола и его производных пероксидом
водорода ариведены в табл. 18
Поскольку окиснение фенола пероксилом водорода лротекает по
свободно радикальному механизму, характер заместителей в аромати-
ческом кольце, как видно из данных табл. 18, не оказывает влияния на
скорость процесса. В нейтральной и шелочной среде при тех же условиях
степень очистки не превышает 10 ® [141.
61