ТАБЛИЦА 16. Константы скорости разложения [дм* / (моць* мин) |
яитропроизводных фенола под действием активного хлора при 20 ° С
К- 10 
К-10? 
К:10%
Соединение 
_\ 
эн 12 (НСЬ 
рн 2 (Н, 50,) 
рн 7,0
4.Нитрофенол 
4,9 + 0,7 
6,5 * 0,6 
8,9 + 0,2
24-ЛДинитрофенол 
651 
123 210 
2,3 * 0,2
>.5-Линитрофенол 
42 # 0,9 
о0810 
70202
*Метил-4,6-динитрофенол 
17,6 219 
28,5 + 11 
92 02
24,6-Тримитрофенол 
33 + 0,5 
28 +0,2 
0,06
вии 0,1Е М соляной кислоты, т. ©. в условиях нолного подавления гидро-
лиза хлора. Присутствие электронодонорного заместителя в молекуле
интрофенолов (ДНОК) существенно повышает их скорость разложения,
особенно 
в кислой среде. Наоборот, электроноакцепторные группы
несколько замедляют этот процесс, и наиболее низкая скорость реакции
отмечается при обработке хлором пикриновой кислоты. Положение
заместителя 
в ароматическом кольце мало сказывается на скорости
разложения, хотя в ряду производных нитрофеколов: 4-нитрофенол,
25.динитрофенол, 2.4-динитрофенол, скорость процесса возрастает в
мейтрадьной среде и убывает в кислой. В шелочной среде (рН 11,0)
скорость взаимодействия нитрофенолов с хлором настолько замедляется,
«Интенсивность
ионного тока
100 %.
Ю т 
14 5 в" *
М:Ь:‹ лл 
‘^“ 
х
мо
50 80 
и 
20 
280 
360 590 — 650 
ЁШ 
890 
102“ 
1400 
1520
Сканы
ис. 17. Хроматограмма продуктов разложения 2-метнл-4,6-дниитрофенола хлором
рНисхб8; РНкон,4; Свех 
— 01 ммольКдм?; соотношеяне реагентов 
1 :25;
скорость сканировання — 
1 масс-спектр/с) :
2,1,14—16,18,19 -- однозначно не идентифицированы; 3 — 1,1-дихлорэтилен; # —
остен; 5 — 2-пентанон-5-хлор; 6 — 1,2-дихлорэтилен (транс-изомер); & — хлоро-
орм; 
® 
— тетрахлорметан; 
10 — трихлорзтилен; 
11 — \,!-дихлор-2-проланон;
12 — хлорпикрин; 13 — тетрахлорэгилен; 17 — гексахлорэтан
59